硫酸亞鐵的檢測方法,硫酸亞鐵因其成本低廉以及它的工業上包括水處理，醫藥上的重要作用越來越被人們廣泛應用，但硫酸亞鐵因其容易被氧化而導致物化性質發生改變，所以我們常常遇到要及時對硫酸亞鐵含量等數據進得檢測，以保障我們的效果。
 
       硫酸亞鐵通常俗通為綠礬，藍綠色固體，纖維狀，密度1.9左右。但其實綠礬并不是硫酸亞鐵，天然的綠礬主要包含硫酸亞鐵，應用較為廣泛的是水處理硫酸亞鐵。我們檢測硫酸亞鐵含量一般采用氧化還原滴定法。下面我們簡單介紹氧化還原滴定法的步驟與過程。
 
        氧化還原滴定(ding)法(fa)檢測硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)鐵，簡(jian)單的(de)說就是(shi)先用基準草酸(suan)(suan)(suan)鈉標定(ding)高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)，然(ran)后再用標定(ding)過(guo)(guo)后的(de)高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)滴定(ding)硫(liu)亞(ya)鐵,其一(yi)個(ge)整個(ge)過(guo)(guo)程的(de)反應方程式大算為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H20 。         5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 我們需要標定(ding)高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)，用高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)滴定(ding)至(zhi)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)呈(cheng)淡粉紅(hong)色(se)30s不褪色(se)即為終點(dian)。滴定(ding)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)鐵，在酸(suan)(suan)(suan)性溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)內，高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)與(yu)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)鐵作用，高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)根離(li)子被(bei)還原，鐵離(li)子被(bei)氧化。終點(dian)時稍過(guo)(guo)量和高(gao)(gao)錳酸(suan)(suan)(suan)鉀(jia)(jia)使溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)呈(cheng)現微紅(hong)色(se)。 

        然后我(wo)們進行(xing)硫(liu)酸亞鐵溶(rong)液(ye)的(de)配(pei)制與標(biao)定的(de)過程：配(pei)制的(de)方法是：準(zhun)確稱取2.4g硫(liu)酸亞鐵樣(yang)250ml燒(shao)杯中(zhong)，加入(ru)80ml蒸(zheng)餾水，使硫(liu)酸亞鐵充(chong)分(fen)溶(rong)解，轉移(yi)至250ml容(rong)量(liang)瓶中(zhong)，配(pei)制成(cheng)250ml硫(liu)酸亞鐵溶(rong)液(ye)。 標(biao)定的(de)方法是：我(wo)們采取用移(yi)液(ye)管量(liang)取25ml溶(rong)液(ye)加入(ru)錐(zhui)形(xing)(xing)瓶中(zhong)，再(zai)向錐(zhui)形(xing)(xing)瓶中(zhong)加入(ru)20ml配(pei)制好的(de)5+1的(de)硫(liu)酸，充(chong)分(fen)震蕩后，開始滴定，邊滴邊搖動錐(zhui)形(xing)(xing)瓶，當接近終點(dian)時(shi)紅色消失(shi)甚至慢溶(rong)液(ye)呈(cheng)現(xian)的(de)微紅色保持30秒種不消失(shi)，即(ji)為終點(dian)。平行(xing)試驗(yan)三次，同時(shi)做(zuo)空白(bai)試驗(yan)。得出結(jie)果(guo)。這樣(yang)我(wo)們便可以簡單準(zhun)確的(de)得出硫(liu)酸亞鐵的(de)檢(jian)測步驟(zou)與結(jie)果(guo)。

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